Dans un exo on me demande si la base utilisй est faible ou forte et pourquoi
Quel est la diffйrence entre les deux et De quelle fai§on les reconnaоtre? Grвce au pH, a ma concentration.
Re : comment savoir si base faible ou base forte?
Manque la concentration, dйjа. C’est la nature mкme de la base qui dйtermine si elle est forte ou faible. Au moment oi? tu as la donnйe, le pKa est en mesure de te permettre de trancher. Sinon, soit tu as plus de donnйes. soit tu connais ta base. Avec quelque peu d’habitude on arrive а йvaluer а Notre louche le pKa d’а minimum prиs n’importe quoi
Re : De quelle fai§on savoir si base faible ou base forte?
salut si le pKa de ta base est superieur a 14 aussi c’est une base vraiment. en dessous c’est une base qui reste plus ou moins faible en fonction si le pKa est proche de 14 ou jamais
Re : De quelle fai§on savoir si base faible ou base forte?
okay donc je calcul le pKa et si c’es + de 14 alors c’est un acide ou base fort, et en dessous de 14 c’est 1 acide ou base faible, c’est ca?
Re : De quelle fai§on savoir si base faible ou base forte?
Quelles seront des donnйes de ton problиme ?
Re : De quelle fai§on savoir si base faible ou base forte?
le pH= 10,7 et concentration=10-І mol.L-1
Re : De quelle fai§on savoir si base faible ou base forte?
enfin moi aussi je sais jamais Realiser
Re : comment savoir si base faible ou base forte?
je ne sais gui?re quel reste ton niveau d’йtude mais si tu sais que le pH d’une solution aqueuse diluйe d’une base forte est donnйe par l’expression : pH= 14 + log C, tu devrais pouvoir trouver la rйponse .
Re : comment savoir si base faible ou base forte?
slt est ce que tu peux me donner le propos exacte de ton exercice? si зa va t’aider Ph=PKa+log([base]/[acide]) donc Pka=Ph-log([base]/[acide])
Re : comment savoir si base faible ou base forte?
On a une solution а 10^-2 mol/L. Si c’йtait une base forte on aurait un pH de 12. On a un pH de 10 et des brouettes => c’est une base faible.
Re : comment savoir si base faible ou base forte?
voilа l’йnoncer: une option A d’amoniaque de concentration voisine de 10-Іmol.L-1 a un pH proche de 10,7.
question1: la base choisir est-elle une base forte? Pourquoi? question 2: On dose 20,0cm3 de une telle solution via de l’acide chlorydrique de concentration 1,00.10-Іmol.L-1. L’йquivalence reste obtenue lorsqu’il а йtй versй 23,6cm3 d’acide. A) definissez l’йquivalence. B) Quel reste la concentration molaire de la solution A. C) Quel volume de solution A doit-on ajouter а de l’eau pure Afin de obtenir un litre de solution B de concentration 1,00.10-Іmol.L-1? Le pH de B reste 10,65 www.datingmentor.org/fr/tinder-review. D) calculez les concentrations des espиces chimiques prйsentes. E) deduisez-en Notre valeur de la constante d’aciditй Ka du couple acido basique. F) On souhaite verifier la valeur de Ka par une autre experience. A 40,0cm3 de B on ajoute A0,0cm3 de chlorure d’ammonium de concentration 1,00.10-1mol.L-1; le pH devient 8,9. calculez nos concentrations des espиces prйsentes. Dйduisez en la valeur en constante Ka puis du pKa du couple.
voila l’йnoncer en entier.
Re : comment savoir si base faible ou base forte?
Pour savoir si une base est forte, tu fais les calculs dans le contexte d’une dissociation totale.
Si dissociation totale: [OH-] = 10 -2 Or [OH-][H3O+] = Ke = 10 -14 [H30+]=ke/[OH-]= 10 -12 ph = -log[H3O+] = 12
Tu constates que dans le cas de la base forte, ton pH aurait йtй йgal а 12, or votre n’est nullement l’eventualite. L’ammoniaque reste une base faible.
